Закон постоянства состава

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Однако молекулярные решетки не характерны для твердых неорганических веществ. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высоко11 твердостью.

Хлори́д на́трия (NaCl, хлористый натрий) — натриеваясольсоляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Огромное количество хлорида натрия растворено в морской воде. Мировой океан содержит 4 × 1015 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия.

При испарении морской воды при температуре от +20 до +35 °C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца.

Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах. В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 %-ное содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием. Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололёда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков.

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия.

Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na2SO4. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Смесь измельчённого льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Такая же решётка характерна для многих других минералов.

Закон постоянства состава

В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях.

Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Способ образования ионных решеток приводит к тому, что они обладают компактной структурой. Аналогичным методом можно вычислить эти величины и для других кристаллических решеток. Кристалл СзС1 образует так называемую объемно-центрированную кубическую решетку.

Они тугоплавки и малолетучи. Таким образом, во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической решетке. Такие кристаллические решетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными решетками. К ним относятся условно ионные , металлические и ковалентные решетки. При этом расстояния между атомами в молекуле меньше, чем межмолекулярные расстояния в кристалле, в то время как в координационных решетках все расстояния одинаковы.

Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Воспол11зуемся приведенными уравЕ(ениямн для оценки энергии решетки хлорида натрия. Дефекты этого типа наблюдаются, например, в решетке хлорида натрия — некоторые узлы, отвечающие катионам и анионам, остаются пустыми. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована.