Как рассчитать электроотрицательность

Если в молекуле атомов металла нет, то связь полярная ковалентная. Эта таблица включает химические элементы, расположенные так же, как в таблице Менделеева, но для каждого элемента приведена электроотрицательность его атомов. Рассмотрим закономерности изменений значений относительной электроотрицательности в главных подгруппах на примере элементов VII-A группы. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома относительная электроотрицательность химического элемента уменьшается.

Электроотрицательность —химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом.

Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны. Значит, сила притяжения внешних электронов к ядру будет возрастать, и атом будет как бы сжиматься. Самый электроотрицательный химический элемент – это фтор, так как он расположен в правом верхнем углу Периодической системы Д.И.Менделеева.

Химические связи. Такие связи возникают, когда электроны в атомах взаимодействуют друг с другом, то есть два электрона (по одному из каждого атома) становятся общими. Описание причин взаимодействия электронов в атомах выходит за рамки данной статьи. Влияние электроотрицательности. Например, в молекуле NaCl (хлорид натрия, обычная соль) атом хлора имеет достаточно высокую электроотрицательность, а атом натрия –довольно низкую.

Тенденции электроотрицательности. В нашем примере NaCl можно сказать, что хлор имеет более высокую электроотрицательность, чем натрий, потому что хлор расположен правее натрия. Вычислите разницу между электроотрицательностями двух атомов, чтобы понять характеристики связи между ними. Для этого вычтите меньшую электроотрицательность из большей.

Если разница больше 2,0, то связь ионная. Металлы расположены слева и в центре таблицы Менделеева. В нашем примере HF разница между электроотрицательностями попадает в этот диапазон. В качестве примера найдем электроотрицательность лития (Li). Его первая энергия ионизации равна 520 кДж/моль. Кроме шкал по Полингу и Малликену, существуют шкалы электроотрицательности по Оллреду-Рочоу, Сандерсону, Аллену.

Существует несколько способов расчета значений электроотрицательностей. Рассчитанные значения образуют шкалу электроотрицательностей. Степень окисления – это условный заряд который возник бы на атоме в случае, когда все полярные ковалентные связи считались бы ионными. Появление атомной модели Бора, впервые объяснившей строение электронной оболочки, способствовало созданию представления о химической связи и её электронной природе.

Метод 2 из 3: Определение типа связи по электроотрицательности

Валентность элементов главных подгрупп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Для элементов побочных подгрупп в качестве валентных электронов могут выступать как электроны внешнего слоя, так и электроны внутренних подуровней.

Таблица.Типы химической связи и их основные отличительные признаки. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Неоходимо ввести понятие электроотрицательность.

Метод 3 из 3: Вычисление электроотрицательности по Малликену

Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разной электроотрицательностью. Электроотрицательность зависит от расстояния между ядром и валентными электронами, и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Фтор является самым электроотрицательным элементом. Менее всего электроотрицательны атомы щелочных и щелочноземельных металлов.

Атом с более высокой электроотрицательностью притягивает два электрона сильнее. Чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности. Разность электроотрицательностей элементов в соединении (ΔX) позволит судить о типе химической связи. Если величина Δ X = 0 – связь ковалентная неполярная.